PARTE I.- Química General. (Principios básicos).

Tema I.-EL ÁTOMO.

Lección 1.- El núcleo atómico.

Introducción: Evolución y concepto actual de átomo; el átomo nuclear. El núcleo atómico: Constituyentes, estructura, estabilidad y reacciones nucleares. Propiedades nucleares de interés biomédico.

Lección 2.- Estructura extranuclear.

Introducción. Modelos Atómicos basados en la Mecánica Clásica: Modelo Atómico de Böhr-Sommerfeld. Modelo atómico según la Mecánica Ondulatoria. Configuración electrónica de los átomos multielectrónicos.

Lección 3.- Clasificación Periódica de los Elementos Químicos.

La Tabla Periódica: Descripción y tipos de elementos. Propiedades no periódicas y periódicas de los elementos químicos. Algunos aspectos biológicos de los elementos químicos.

 

Tema II.-EL ENLACE QUÍMICO.

Lección 4.- Modelo electrostático. El enlace iónico.

Enlace químico: Definición y modelos.   Modelo electrostático. Aplicación del modelo electrostático al estudio de sistemas anión-catión (Redes iónicas): Estequiometría de las redes iónicas; redes iónicas tipos y energía reticular. Propiedades características de los compuestos con enlace iónico. Polarización de los iones y carácter covalente parcial del enlace iónico.

Lección 5.- Modelo de compartición de electrones. El enlace covalente.

Introducción. Teoría del enlace de valencia (T.E.V): Aplicación de la T.E.V. al estudio de las especies moleculares. Teoría del orbital molecular (T.O.M.): Aplicación de la T.O.M. al estudio de las especies moleculares.

Lección 6.- El enlace en los compuestos de coordinación.

Introducción. Aplicación del Modelo Covalente: Estereoquímica y energía de enlace. Aplicación del Modelo Electrostático: Teoría del campo cristalino (T. C. C.).

Lección 7.- El enlace en los compuestos organometálicos.

Introducción. Aplicación del Modelo Electrostático: Compuestos organometálicos con enlace iónico. Aplicación del Modelo Covalente: Compuestos organometálicos con enlace covalente sM-C; compuestos organometálicos con enlace multicéntrico; compuestos organometálicos con ligandos que poseen enlaces múltiples.

Lección 8.- El enlace en los metales.

Introducción. Redes metálicas. Propiedades generales de los metales. Aplicación del Modelo Covalente: Estereoquímica y bandas de energía. Aplicación del Modelo Electrostático: Teoría del electrón libre.

Lección 9.- Enlaces intermoleculares.

Introducción. Aplicación del Modelo electrostático al estudio de las uniones intermoleculares: Enlaces por fuerzas de Van der Waals.   Enlaces de hidrógeno. Propiedades generales que tienen su origen en los enlaces intermoleculares.

 

Tema III.- LA REACCIÓN QUÍMICA.

Lección 10.- Reacciones químicas en medio acuoso.

La reacción química: Definición y principios generales. Reacciones redox. Pilas. Concepto de potencial de semicélula y potencial normal. Ecuación de Nernst. Algunas reacciones redox de interés biológico. Reacciones ácido-base. Modelos de   Arrhenius, de Brönsted y Lowry y de Lewis. Fortaleza relativa de los ácidos y de las bases. Disoluciones reguladoras. Algunas aplicaciones biológicas y farmacéuticas de las reacciones ácido-base. Reacciones de formación de complejos. Constantes de estabilidad. Reacciones de precipitación. Constante del producto de solubilidad y solubilidad. Algunas reacciones de precipitación de interés biológico.

 

PARTE II.- QUÍMICA INORGÁNICA.

Tema IV.- LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SUS COMPUESTOS.

Lección 11.- Los elementos químicos y su distribución en la Tierra.

Introducción. Diferenciación de los elementos químicos y su distribución en la Tierra. Métodos generales de preparación de elementos químicos.

Lección 12.- Química del hidrógeno.

Introducción. Isótopos. Especies moleculares. Propiedades físicas. Comportamiento químico. Métodos de preparación. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Principales compuestos. Hidruros.

Lección 13.- Química de los elementos del   Bloque p.

I.- Grupo 18.

Introducción: Los elementos del Bloque p. Elementos del Grupo 18: Especies moleculares; propiedades físicas; comportamiento químico (Reactividad); métodos de obtención; aplicaciones. Principales compuestos.

Lección 14.- Química de los elementos del   Bloque p.

II.- Grupo 17.

Introducción. Especies moleculares. Evolución del carácter metálico de los elementos. Propiedades físicas. Comportamiento químico. Métodos de preparación. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Principales compuestos: Haluros (Haluros de hidrógeno y combinaciones interhalogenadas); óxidos (óxidos binarios, oxoácidos y oxosales).

Lección 15.- Química de los elementos del   Bloque p.

III.- Grupo 16.

Introducción. Especies moleculares. Fases sólidas y alotropía. Evolución del carácter metálico. Propiedades físicas. Comportamiento químico. Métodos de preparación. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Principales compuestos: Hidruros (aspectos generales, el agua y el peróxido de hidrógeno); haluros; óxidos binarios (dióxido y trióxido de azufre); oxoácidos (ácido sulfúrico); oxosales y otros compuestos.

Lección 16.- Química de los elementos del   Bloque p.

IV.- Grupo 15.

Introducción. Especies moleculares. Fases sólidas y alotropía. Evolución del carácter metálico. Propiedades físicas. Comportamiento químico. Métodos de preparación. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Principales compuestos: Hidruros (aspectos generales, amoniaco, hidracina y fosfamina); haluros; óxidos binarios (óxidos de nitrógeno y de fósforo); oxoácidos (ácidos nítrico y fosfóricos); oxosales (nitratos,   nitritos y fosfatos) y otros compuestos.

Lección 17.- Química de los elementos del   Bloque p.

V.- Grupo 14.

Introducción. Especies moleculares. Fases sólidas y alotropía. Evolución del carácter metálico. Propiedades físicas. Comportamiento químico (reactividad de las especies moleculares y atómicas). Métodos de preparación. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Principales compuestos: Hidruros; haluros; óxidos binarios (monóxido y dióxido de carbono; sílice); oxoácidos y oxosales (carbonatos y bicarbonatos; silicatos) y otros compuestos.

Lección 18.- Química de los elementos del Bloque p. 

VI.- Grupo 13.

Introducción. Especies moleculares y fases sólidas. Boro: Unidad B12. Formas alotrópicas. Los elementos metálicos. Propiedades físicas. Comportamiento químico. Métodos de preparación. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Principales compuestos: Hidruros (hidruros de boro y de los restantes elementos); haluros; óxidos binarios e hidróxidos (óxidos de boro y de aluminio; hidróxido de aluminio); oxoácidos y oxosales (boratos) y otros compuestos.

Lección 19.- Química de los elementos del Bloque s.

Introducción: Configuración electrónica. Propiedades físicas. Comportamiento químico. Métodos de preparación. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Principales compuestos: Hidruros (Hidruros iónicos o salinos); haluros; óxidos, peróxidos, superóxidos y ozónidos; hidróxidos; compuestos de coordinación y compuestos organometálicos.

Lección 20.- Química de los elementos del Bloque d.

Introducción: Configuración electrónica. Propiedades físicas. Comportamiento químico. Métodos de preparación. Aplicaciones. Aspectos biológicos. Principales compuestos: Hidruros; haluros (sencillos y con enlace metal-metal); óxidos (binarios y mixtos); hidróxidos, oxohidróxidos e hidroxisales; oxoácidos y oxoaniones; sulfuros, fases intersticiales: compuestos de coordinación y compuestos organometálicos.

Lección 21.- Química de los elementos del Bloque f.

Introducción. Configuración electrónica. Propiedades físicas. Comportamiento químico. Métodos de preparación. Aplicaciones. Principales compuestos.

 

Tema V.- PAPEL DE LA QUÍMICA INORGÁNICA EN EL MEDIO AMBIENTE Y EN SISTEMAS BIOLÓGICOS.

Lección 22.- La Química Inorgánica y el Medio Ambiente.

Introducción: El medio ambiente (atmósfera, hidrosfera, litosfera y biosfera).   El Medio Ambiente como fuente de materias primas para la industria química: Atmósfera (oxígeno, nitrógeno y sus compuestos); hidrosfera (agua y sales disueltas): litosfera (materiales silíceos, carbonatos, sulfatos, sulfuros metálicos, fosfatos, haluros, carbono y metales), biosfera. Química y contaminación del Medio Ambiente: Atmósfera (ozono, radical hidroxilo, óxidos de carbono, óxidos de azufre y de nitrógeno, compuestos orgánicos, smog fotoquímico, metales y compuestos metálicos); hidrosfera (depuración de aguas obtención de agua potable a partir de agua de mar); litosfera.

Lección 23.- Aspectos físico-químicos de algunos procesos biológicos.

Introducción: Fundamentos físico-químico de los sistemas y procesos biológicos. Sistemas de producción de energía química. Producción de energía eléctrica: La célula como pila de concentración. Obtención, procesado y transmisión de la información. Obtención y codificación de la información externa: Sentidos. Transmisión y procesado de la información codificada como impulso eléctrico. Sistema nervioso. Algunos procesos fisiológicos de interés: Digestión; absorción; control de los contenidos de agua y de electrolitos; regulación del pH; función renal; contracción muscular; proceso respiratorio; formación del tejido óseo.

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