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Transporte
de oro |
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En sistemas acuosos, el oro está esencialmente según dos
estados de valencia: Au+(auroso) y Au3+ (aúrico). A
temperaturas y presiones moderadas, la química de coordinación del Au+
en soluciones acuosas es la que controla el transporte y la precipitación de
oro en los sistemas mineralizadores hidrotermales (Seward, 1973, 1984, 1991;
Romberger, 1988). Au+ puede formar complejos acuosos con una
variedad de ligandos, pero se piensa que los mas importantes para el
transporte del oro son los complejos con Cl- [principalmente AuCl2-
y posiblemente AuClOH-] y
HS- [principalmente Au(HS)2- y HAu(HS)20
y, posiblemente, Au(HS)0]. La importancia relativa de los complejos clorurados con respecto
a los complejos bisulfurados en el transporte hidrotermal de oro es una
función de varios parámetros: temperatura, pH, salinidad (concentración de Cl-),
pH, fO2 (relacionada con fH2) y concentración de
azufre. Estudios experimentales (Seward, 1973; Hayashi & Ohmoto,
1991) indican que, en general, el oro es más soluble como complejos
clorurados en soluciones ácidas y oxidantes, donde el azufre estaría
como HSO4- o como SO4=,
y como complejos bisulfurados en soluciones alcalinas y reductoras,
donde el azufre estaría como H2S o HS- (Figura
25). De experimentos con soluciones acuosas con NaCl y H2S
a 250-350ºC, Hayashi & Ohmoto (1991) concluyen que: (a) la solubilidad
del oro en fluidos mineralizadores en equilibrio con pirita ± pirrotina
en este rango de temperatura está típicamente entre 0.1 ppb y 1 ppm
de Au, mayoritariamente como complejos bisulfurados; (b) el complejos
bisulfurado dominante is HAu(HS)20 a pH<5.5.
Henley (1991) estimó que, a temperaturas más baja, la solubilidad
de oro debida a AuCl2- sería importante sólo bajo
condiciones de salinidad extrema (cercanas a la saturación de halita)
(Figura 26 izquierda) pero podría
llegar a ser más importante a temperaturas más altas (≈400ºC), por ejemplo en mineralizaciones
de tipo pórfidos cupríferos. En soluciones sulfuradas-cloruradas, la
solubilidad de los metales base está controlada principalmente por complejos
clorurados y disminuye rápidamente con el descenso de la salinidad.
Por esta razón, los depósitos de oro frecuentemente están poco enriquecidos
en metales base. La solubilidad del oro disminuye con el aumento de la concentración
del CO2 en el fluido (Figura 26 derecha), la cual está inversamente
relacionada con la concentración de H2S a través de equilibrios
fluido-mineral. |
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Pregunta: En soluciones ácidas y oxidantes, ¿predomina el transporte
de oro como complejos clorurados o como complejos sulfurados? |
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Bibliografía fuente: Misra (2000) |
