6.4 Subcapas

En un átomo complejo las energías y órbitas de los electrones individuales no coinciden con las del átomo hidrogenoide con carga $Ze$ . Esto es debido a que los electrones interaccionan y se repelen entre ellos. El efecto principal de la repulsión consiste en un incremento de la energía de cada estado con respecto a la del átomo hidrogenoide. La presencia de los otros electrones apantalla parcialmente la carga nuclear, de manera que los electrones observarán en general una carga neta menor. Este efecto es mayor para las capas más externas o con mayor valor del momento angular. Dentro de una capa, los estados con mayor valor del momento angular tienen mayor energía. Cada capa $(n)$ se divide entonces en subcapas $(nl)$ con distinta energía. La energía no depende de $m_l,m_s$. Cada subcapa puede contener $2(2l+1)$ electrones.