Guía docente de Química General (2611111)

• La materia y su composición. Estructura atómica. Tabla periódica. Enlace químico y nomenclatura química.
• Leyes de las combinaciones químicas. Especies químicas. Estequiometría. Interacciones no covalentes.
• Disoluciones. Equilibrios iónicos en disolución. Disoluciones reguladoras.
• Reacciones de oxidación-reducción. Electroquímica.
• Compuestos de coordinación. Estabilidad termodinámica. Reactividad.
• Introducción al papel de los metales en la estructura y función de biomoléculas.

SABER:

• Describir correctamente la naturaleza de la materia y la formación de los diferentes tipos de enlaces químicos.
• Describir correctamente los diferentes tipos de enlaces no-covalentes y citar ejemplos de aplicaciones biológicas.
• Describir bien con palabras y con fórmulas matemáticas la solubilidad, insolubilidad y propiedades ácido-base de diferentes compuestos. Diferenciar bien los conceptos de sedimentación y de precipitación.
• Describir correctamente, con sus reacciones y sus constantes de equilibrio, los principales tampones de importancia biológica y aquellos de uso más frecuente en laboratorios de Bioquímica
• Valorar correctamente cuantitativa y cualitativamente los intervalos de tamponamiento de una solución tampón o amortiguadora, sabiendo seleccionar el tampón más adecuado para el rango de pH necesario.
• Describir bien las reacciones de oxidación-reducción. Formular semireacciones y sus combinaciones.
• Identificar correctamente el ánodo y cátodo y las reacciones de oxido-reducción que ocurren en cada electrodo en una pila galvánica y una célula electrolítica.
• Determinar el potencial de una célula y su relación con la energía libre en condiciones estándar y no estándar.
• Saber ilustrar con ejemplos el papel de los metales en la estructura y función de biomoléculas.

SABER HACER:

• Trabajar de forma adecuada en un laboratorio químico-bioquímico incluyendo seguridad, manipulación y eliminación de residuos químicos y registro anotado de actividades.
• Formular correctamente compuestos inorgánicos u orgánicos de relevancia biológica e identificar sus grupos funcionales y su comportamiento en soluciones acuosas.
• Predecir las propiedades químicas y la reactividad de compuestos inorgánicos y orgánicos relevantes en biología en base a la estructura atómica y/o molecular
• Realizar bien ajustes estequiométricos de reacciones químicas.
• Preparar bien disoluciones ajustadas en volumen, concentración y con pH determinados. Determinar el pH en una titulación a mitad del punto de equivalencia, en el punto de equivalencia y después del punto de equivalencia. Explicar cómo y por qué cambia el color de un indicador de pH.
• Aplicar los conocimientos adquiridos a resolución de problemas de oxidación-reducción de relevancia biológica.

• Tema 1. Estructura atómica y Tabla Periódica. Orbitales y configuración electrónica. Conceptos básicos de radiactividad. Tabla Periódica y propiedades periódicas.
• Tema 2. Enlace químico. Conceptos básicos. Tipos de enlace: covalente, iónico y metálico. Interacciones intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno.
• Tema 3. Equilibrio químico y reacciones ácido-base. Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio químico. Tipos de ácidos y bases. Disoluciones de electrolitos y sus propiedades. Disoluciones reguladoras. Concepto de pH. Indicadores. Solubilidad de compuestos iónicos.
• Tema 4. Introducción a la electroquímica. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones redox. Celdas electroquímicas. Potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst. Factores que afectan al potencial de electrodo. Electrolisis.
• Tema 5. Introducción a los compuestos de coordinación. Definición. Nomenclatura. Estereoquímica de los compuestos de coordinación. Conceptos básicos de enlace. Aplicaciones.
• Tema 6. Función de los iones metálicos en los sistemas biológicos. Introducción al papel que juegan los iones metálicos en la estructura y función de biomoléculas.

• Práctica 1. Volumetrías de neutralización.
• Práctica 2. Disoluciones reguladoras.
• Práctica 3. Precipitación, filtración y centrifugación.
• Práctica 4. Reacciones redox.
• Práctica 5. Reacciones con iones metálicos.

Libros de teoría:

• Petrucci, Ralph. H., Herring, F.G., Madura J.D. y Bissonnette, C. “Química General. Principios y Aplicaciones Modernas”. Pearson Educación. 11ª Edición (2017).
• Petrucci, Ralph. H., Herring, F.G., Madura J.D. y Bissonnette, C. “General Chemistry. Principles and Modern Applications”. Prentice Hall. 12ª Edition (2023).
• Chang R., Overby J. “Química General". Mac-Graw Hill Interamericana de España 13ª Edición (2020).
• Chang R., Overby J. "Chemistry". Mc-Graw-Hill Education, 14ª Edition (2021)
• Atkins P.W. y Jones L., “Principios de Química. Los Caminos del Descubrimiento”, 5ª edición, Panamericana (2021).
• Domínguez Reboiras, M.A. "Química. La Ciencia Básica". Ed. Thomson (2006).
• Brown T.L., LeMay H.E., Bursten B.E., Murphy C., Woodward P. y Stoltzfus M.E. “ Chemistry: The Central Science". Prentice Hall. 15ª Edition (2023).
• Brown T.L., LeMay H.E. y Bursten B.E. "Química: La Ciencia Central”. 7ª edición, Prentice-Hall, (1998).

Libros de problemas:

• Atkins, P.W. y Jones,L. “Problemas de Química General” (Sólo versión electrónica). 5ª edición Panamericana (2012).
• Domínguez Reboiras, M.A.. “Problemas resueltos de Química. La Ciencia básica”. Ediciones Paraninfo S.A. (2012).
• Fernández, M.R. y Hidalgo, J.A.. “1000 Problemas de Química General”. Ed. Everest (2007).
• Navarrete, A. Rodríguez. "La resolución de Problemas de Química". Anaya (2004).Reboiras, M.D." Problemas resueltos de química. La ciencia básica". Editorial Paraninfo (2007).

Libros de formulación:

• W. R. Peterson, “Nomenclatura de las sustancias químicas”. Editorial Reverté, 5ª edición. 2020.

• Colacio Rodríguez E. “ Fundamentos de Enlace y Estructura de la Materia”. Base Universitaria Anaya 2004

Curso formulación: http://qiserver.ugr.es/acceso_formulacion.html

Tabla periódica interactiva: https://ptable.com/

Tabla periódica interactiva (RSEQ): http://tablaperiodica.analesdequimica.es/

Tabla periódica interactiva: https://www.rsc.org/periodic-table

Infografías: https://www.compoundchem.com/

Animaciones 3D de diferentes compuestos químicos: https://www.chemtube3d.com/

• MD01. Lección magistral/expositiva 
• MD02. Resolución de problemas y estudio de casos prácticos 
• MD03. Prácticas de laboratorio y/o informática 
• MD04. Seminarios y talleres 
• MD05. Orientación y seguimiento de trabajos en grupo y/o individuales 
• MD07. Actividad no presencial de aprendizaje mediante el estudio de la materia, el análisis de documentos, la elaboración de memorias... 

• Teoría y problemas: Se realizará un examen parcial, de teoría y problemas, en el que se podrá eliminar materia si se alcanza la puntuación de 5 sobre 10. En este examen entrarán los contenidos de los temas 1,2 y 3 del temario indicado anteriormente. En caso de no alcanzar un cinco, se irá a examen de la convocatoria ordinaria con todo el temario (temas del 1 al 6) y será necesario alcanzar un 5 para aprobar la asignatura. Comprenderá el 70% de la calificación final.
• Prácticas: La evaluación de las prácticas supondrá un 20 % de la calificación final. Las prácticas se evaluarán teniendo en cuenta la actitud del alumno en el laboratorio, el orden, su destreza operativa y la elaboración de un cuaderno del trabajo experimental de laboratorio. Se realizará un examen teórico de las mismas. La asistencia a las prácticas será estrictamente obligatoria. Cada falta no justificada será penalizada, en la nota final de prácticas, con un punto menos. La falta no justificada a dos sesiones de prácticas implicará el suspenso de las prácticas y de toda la asignatura. Para aprobar las prácticas se requiere alcanzar una calificación superior o igual a 5.
• Formulación: Se evaluará la capacidad de formular compuestos químicos de forma directa e indirecta; la prueba comprenderá el 10% de la calificación final.

• IMPORTANTE: Para que el alumno pueda ser evaluado de forma positiva en su calificación global final, y para ser tenido en cuenta el 30% restante a la nota, debe alcanzar una puntuación mínima de 5 sobre 10 en el apartado de teoría y problemas, debe haber realizado las prácticas y haber alcanzado en las mismas una calificación superior o igual a 5. En caso contrario, el alumno deberá concurrir a la convocatoria extraordinaria.
• De acuerdo con la Normativa de evaluación y de calificación de los estudiantes de la Universidad de Granada (aprobada por Acuerdo del Consejo de Gobierno 10 de febrero de 2012, y modificada por Acuerdo del Consejo de Gobierno 26 de octubre de 2016) la evaluación será preferentemente continua, es decir la evaluación diversificada establecida en las Guía Docente. No obstante, se contempla la realización de una evaluación única final a la que podrán acogerse aquellos estudiantes que no puedan cumplir con el método de evaluación continua por motivos laborales, estado de salud, discapacidad o cualquier otra causa debidamente justificada que les impida seguir el régimen de evaluación continua.

• En la convocatoria extraordinaria, y para garantizar el poder alcanzar el 100% de la calificación final, se realizará un examen escrito de teoría y problemas (70 % de la nota final), una prueba relativa a las prácticas de laboratorio (20% de la nota final) y una prueba escrita de formulación (10 % de la nota final). Para aprobar la asignatura en la convocatoria extraordinaria, será necesario alcanzar una calificación superior o igual a 5, sobre 10, en el examen de teoría y problemas y en la prueba relativa a las prácticas de laboratorio.
• De acuerdo con la Normativa de evaluación y de calificación de los estudiantes de la Universidad de Granada (aprobada por Acuerdo del Consejo de Gobierno 10 de febrero de 2012, y modificada por Acuerdo del Consejo de Gobierno 26 de octubre de 2016) la evaluación será preferentemente continua, es decir la evaluación diversificada establecida en las Guía Docente. No obstante, se contempla la realización de una evaluación única final a la que podrán acogerse aquellos estudiantes que no puedan cumplir con el método de evaluación continua por motivos laborales, estado de salud, discapacidad o cualquier otra causa debidamente justificada que les impida seguir el régimen de evaluación continua.

• Los estudiantes que no puedan acogerse por diversos motivos al plan de evaluación anterior podrán optar a la evaluación única final, solicitándola a la Directora del Departamento de Química Inorgánica durante las dos primeras semanas de impartición de la asignatura.
• La evaluación única final incluirá preguntas de tipo teórico, problemas, formulación y prácticas. En la prueba de prácticas de laboratorio se realizará un examen escrito sobre los contenidos de las prácticas de laboratorio y se evaluará la destreza en la realización de algún experimento del programa de prácticas.
• Criterios de evaluación: Para poder optar a aprobar la asignatura y que se aplique el baremo detallado más abajo, será necesario alcanzar una calificación superior o igual a 5 en el examen escrito de teoría y problemas y en la prueba relativa a las prácticas de laboratorio. A estas pruebas se le aplicará el siguiente baremo:
• Contenidos de teoría y problemas: 70%
• Prácticas de laboratorio: 20%.
• Formulación: 10%